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题文

利用右图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生

产。下列说法中正确的是

A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究电解池作用
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德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法,流程图中为提高原料转化率而采取措施是

A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④

认识不正确的是

A.对于反应2H2O2="=2H2O+O2↑," 加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率
B.制氧气平均速率0.01mol/L·min,要制取500mL氧气(密度1.28g/L)需时间4min
C.根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应
D.氢氧燃料电池发电,比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高

10mL6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了使产生H2的速率减缓,但又不影响生成氢气的总质量,可向反应物中加入

A.NaNO3 溶液 B.CuSO4或石墨 C.Na2SO4溶液 D.NaHSO3 或CuO

将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是

A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定

已知
(1)H2O(g) ="=" H2O(l)ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g) ="=" CH3OH(l)△H2=-Q2 kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) ="=" 2CO2(g)+4H2O(g)△H3=-Q3 kJ·mol-1
(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)()

A.Q1+ Q2 + Q3 B.0.5 Q3-Q2+2Q1
C.0.5 Q3+ Q2-2Q1 D.0.5(Q1+Q2+Q3

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