脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_______________________________________。
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 ______________________________；
该方法的优点是____________________________________。
(3)一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p(NH3)×p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_____________Pa；
②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
| 选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
| A |
Fe2O3是红棕色粉末 |
Fe2O3常用作红色涂料 |
| B |
SiO2是两性氧化物 |
SiO2可和HF反应 |
| C |
Al2O3难溶于水 |
Al2O3可用作耐火材料 |
| D |
SO2有氧化性 |
SO2可使溴水褪色 |
高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
| A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 |
| B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 |
| C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 |
| D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 |
下列叙述正确的是
A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大
D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
| A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
| B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 |
| C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
| D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al |
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
| A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 |
| B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 |
| C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 |
| D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 |