食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是 
A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精
B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE
D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
| A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 |
| B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0 |
| C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7% |
| D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是
| A．阳极区酸性增强 |
| B．阴极区电极反应式为：2H++2e—=H2↑ |
| C．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的 |
| D．该过程中的副产品主要为H2SO4 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） |
1.8×l0＿5 |
4.9×l0＿10 |
K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11 |
则下列有关说法正确的是
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b |
| C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 |
| D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－) |
下列离子方程式中正确的是
| A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH－=NH3↑+H2O |
| C．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O |
| D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O |
质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是
| A．ｂ＝2a | B．a＝2ｂ | C．ｂ＜2a | D．ｂ＞2a |