我国著名化学家傅鹰告诫我们“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”回顾苯的结构的探索历程，曾有人提出两种立体结构: 就上述两种立体结构回答下列有关问题：
(1) 若苯的结构为(Ⅰ)，则在下列项目中它与苯的凯库勒式结构不同的是__________
a．一氯代物种数 b．二氯代物种数
c．与溴水的作用 d．燃烧时烟的浓度
(2) 利用苯的结构(Ⅰ)能解释下列事实的是__________
a．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．苯的邻位二氯代物没有同分异构体
c．在一定条件下能和氢气发生加成反应 d．和氯气在一定条件下发生取代反应
(3) 若苯的结构为（Ⅱ），则苯能否使溴水反应褪色？若能，请写出一个可能反应的化学方程式；若认为不能，请说明原因。
(9分) 如图所示，一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)
上述可逆反应正反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。
在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) =___________________________（用nB、tB表示）。
对处于E点的体系，改变外界条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关该体系的说法正确的是______________________（填字母）。
| A．H2的转化率一定增大 | B．v正一定增大，v逆一定减小 |
| C．CH3OH的质量分数一定增加 | D．v逆一定小于v正 |
CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率 。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）。
| A．v正（CH3OH）=v正(CO2) |
| B．混合气体的密度不变 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不变 |
| D．CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 |
已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
CH4(g) |
| △H/(kJ/mol) |
-283.0 |
-285.8 |
-726.5 |
-890.3 |
请回答下列问题。
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：。
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=。
（3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
| A．1∶1 | B．1∶3 | C．1∶4 | D．2∶3 |
氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
(1)上图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是______________________。
(2)．若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436. 0kJ/mol，则N-H键的键能是________ kJ/mol。
分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是。
| A．一定含有—OH | B．一定含有—COOH | C．A为乙醇 | D．A为乙酸（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作。 |
（3）A与钠反应的化学方程式：。
（4）A可由含淀粉[(C6H10O5)n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制A的化学方程式：。