(9分) 如图所示，一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)
上述可逆反应正反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。
在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) =___________________________（用nB、tB表示）。
对处于E点的体系，改变外界条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关该体系的说法正确的是______________________（填字母）。
| A．H2的转化率一定增大 | B．v正一定增大，v逆一定减小 |
| C．CH3OH的质量分数一定增加 | D．v逆一定小于v正 |
向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
I.CH4(g)+2O2(g) 
CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=一802．6 kJ／mol
II. CH4(g)+O2(g) CO2(g)+2H2 (g) ΔH2=一322．O kJ／mol
III. CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2 (g) ΔH3=+206．2 kJ／mol
IV. CH4(g)+ 2H2O(g) CO2 (g)+4H2 (g) ΔH4=+165．O kJ／mol
请回答下列问题：
（1）CH4的燃烧热ΔHΔH1(填“>”“<”或“=”)。
（2）在反应初始阶段，反应Ⅱ的反应速率大于反应Ⅲ的反应速率。比较反应Ⅱ的活化能EⅡ和反应Ⅲ的活化能EⅢ的大小．EⅡEⅢ(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在1 L固定容积密闭容器中投入1．8 mol CH4和3．6 mol H2O(g)，若只发生反应Ⅳ，测得CH4、H2O(g)及某一生成物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)的变化如图所示[第9 min前H2O(g)的物质的量浓度及第4 min～9 min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件)。
①O～4 min内，H2的平均反应速率V(H2)= mol·(L·min)-1；
②反应在5 min时的平衡常数K=；
③第6 min时改变的条件是；判断理由是；
④比较第5 min时的平衡常数K(5 min)与第10 min时平衡常数K(10 min)的大小：K(5 min)K(10 min) (填“>”、“=”或“<”)，原因是。
碱式碳酸钴[Cox(OH)y(C03)z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3．65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并．
③加热甲中玻璃管，当乙装置中(填实验现象)，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是o
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的(填字母)连接在(填装置连接位置)。
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据。
则该碱式碳酸钴的化学式为。
（5）含有Co(A102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为。
（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79X10-39
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为
②加入CoCO3调pH为5．2～7．6，则操作I获得的滤渣成分为 。
③已知：Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq)ΔH=akJ/mol
H2O(l)=H+(aq)+OH-(aq)ΔH="b" kJ/mol
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：.
水解平衡常数Kh=.
④加盐酸调整pH为2～3的目的为。
⑤操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、(填操作名称)、过滤。
（7）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中(如图所示)。
电池反应为LiCoO2+C6
CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式：。
(14分)普通钢中加入少量的钒(V))能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有“合金维生素”之称。'T业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2) 中钒的主要流程如下：
回答下列问题：
（1）滤渣l的主要成分是。
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为。
（3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：VOSO4 (水层)十2HAc（有机层)
VOA2(有机层) 十H2SO4 (水层)，则步骤④中可选择硫酸作萃取剂的原因是。萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有和。
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有 。
（5）调节溶液pH，可将(VO2)SO4转变成NH4VO3沉淀。25℃时，当pH 为1. 7～1. 8 时，钒沉淀率为98. 8%，假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3的还原产物是KCl，若每消耗1 mol KC1O3，理论上可回收金属钒g(计算结果保留一位小数)。
(16分)聚乙酸乙烯酪广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下：
其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物原有两种。
已知①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOH→RCH2CHO
②一ONa连在烃基生不会被氧化
请回答下列问题：CH3COO CH3CH2Br
（1）写出G的结构简式。F与H中具有相同官能团的名称。
（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是。
（3）写出B→C+D反应的化学方程式：。
（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有种。
I含有苯环
II能发生银镜反应和水解反应
并写出满足下列条件的同分异构体结构简式：。
①核磁共振氢谱有5 个吸收峰
②1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应
（5）下列有关说法正确的是。
a．1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2
b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c．D→H 的试剂通常是KMO4酸性溶液
d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应
(14分)X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表
| 元素 |
相关信息 |
| X |
具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多 |
| Y |
短周期主族元素中原子半径最大 |
| Z |
位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为十4 |
| W |
富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹 |
（1）Z元素基态原子的核外电子排布式为，其未成对的电子数目为。
（2）Y位于元素周期表中第周期，第族，四种元素的电负性由大到水的顺序是(写元素符号)。
（3）氢化物中X－H和W－H的化学键极性较强的是，耐磨材料(XY)和单质y 熔点较高的
是(均用元素符号表示)。
（4）已知400 ℃时，HW 可被氧气催化氧化生成W 的单质，从而实现化更生产上W的循环利用。若断开1mo1H一W化学键，该反应放热28.9KJ，试写出相应的热化学方程式：。