(14分)X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表
| 元素 |
相关信息 |
| X |
具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多 |
| Y |
短周期主族元素中原子半径最大 |
| Z |
位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为十4 |
| W |
富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹 |
（1）Z元素基态原子的核外电子排布式为 ，其未成对的电子数目为 。
（2）Y位于元素周期表中第 周期，第 族，四种元素的电负性由大到水的顺序是 (写元素符号)。
（3）氢化物中X－H和W－H的化学键极性较强的是 ，耐磨材料(XY)和单质y 熔点较高的
是 (均用元素符号表示)。
（4）已知400 ℃时，HW 可被氧气催化氧化生成W 的单质，从而实现化更生产上W的循环利用。若断开1mo1H一W化学键，该反应放热28.9KJ，试写出相应的热化学方程式： 。
现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________mol Ba2+；3L该溶
液中含有________mol NO3-；0.5L该溶液中钡离子的物质的量浓度为________ mol/L。
(11分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
| 温度/℃ |
1 000 |
1 150 |
1 300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
Fe2O3(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)．该反应在不同
温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝，
ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝，CO的平衡转化率＝；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是（）
A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
(11分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：；
（2） 装置图中碎泡沫塑料所起作用为：；
（3） ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，
实验数据如下表．请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 |
起始温度T1/℃ |
终止温度T2/℃ |
温度差平均值(T2－T1)/℃ |
||
| H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
30.1 |
________ |
| 2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
33.3 |
|
| 3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.8 |
|
| 4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
30.4 |
②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+ KCl（l）
NaCl（l）+ K（g） ΔH＞0 该反应的平衡常数可表示为：K =" C(K)" 各物质的沸点与压强的关系见下表。
| 压强（kPa） |
13.33 |
53.32 |
101.3 |
| K的沸点（℃ ） |
590 |
710 |
770 |
| Na的沸点（℃ ） |
700 |
830 |
890 |
| KCl的沸点（℃ ） |
1437 |
||
| NaCl的沸点（℃ ） |
1465 |
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于；
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是（任写一条）；（3）常压下，当反应温度升高至 900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：K =。
用18 mol/L H2SO4配制90 mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒 B.托盘天平 C.
玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F.胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶 I.5ml量筒
（Ⅰ）实验时选用的仪器有(填序号)_______________ 。配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)_______。
容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液
面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水。
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗。
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。
E．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转、摇匀。
F. 如配制100mL 0.200mol/L的氯化钠溶液时，可将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中。