某无色溶液可能含有Na＋、Ba2＋、NH4＋、CO32－、SO32－、NO3－、SO42－、I－等离子。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①取样品进行焰色实验，焰色呈黄色；
②取样品加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀。过滤后，向白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；
③取样品加入少量淀粉溶液，再加入过量氯水，无明显现象；
④取样品加入足量稀H2SO4，生成无色气体。该气体不能使澄清石灰水溶液变浑浊，但遇空气后立即变成红棕色；
分析上述4个实验，回答下列问题。
(1) 该溶液中肯定不含的离子是 ，不能确定的离子是 ；
(2) 写出第④步中加入稀H2SO4生成气体的离子方程式 ；
(3) 设计实验检验第(1)题中不能确定的离子：取样品于试管中，
，则说明含有该离子。
在恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，所得实验数据如下表：
| 实验 编号 |
温度/℃ |
起始时物质的量/mol |
平衡时物质的量/mol |
||
| n(A) |
n(B) |
n(D) |
|||
| ① |
700 |
0.40 |
0.10 |
0.090 |
|
| ② |
800 |
0.10 |
0.40 |
0.080 |
|
| ③ |
800 |
0.20 |
0.30 |
a |
|
| ④ |
900 |
0.10 |
0.15 |
b |
请回答下列问题
（1）表中
2(选填“＞”、“=”或“＜”)
（2）800℃时，若起始时向该容器中充入0.5molA(g)、1.0molB(g)、0.3molC(g)、1.8molD(g)，则反应开始时的反应速率 v (正)v (逆) (选填“＞”、“=”或“＜”)。
（3）实验③中，达到平衡时X的转化率为多少？（写出解题过程）
(8分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
请回答下列问题：
（1）研磨孔雀石的目的是。
（2）加入双氧水的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，相应的离子方程式为。
（3）固体c中主要成分的化学式为。加入氧化铜的作用是。
A、B、C、D分别是(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3四种物质中的某一种，现进行如下实验：
①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲
③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；
请回答下列问题：
（1）A的化学式为________，D的化学式为________。
（2）将C溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后所得固体为________(填化学式)。
（3）B溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（4）将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲能转化为沉淀乙的原因是。沉淀甲转化为沉淀乙的离子方程式是。
对于反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2 (g)ΔH＞0请回答下列问题：
（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生上述反应，CO和H2O浓度变化如图，则 0~4min内的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
（2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
则：
①C1数值___（选填“＞”、“＜”或“＝”）0.08 mol/L。
②反应在4min~5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(单选)；表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂d．增加氢气浓度
按要求回答下列问题：
（1）已知：
| 1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ |
H2(g) |
Cl2(g) |
HCl(g) |
| 436 |
243 |
431 |
则：H2(g) + Cl2(g) 
2HCl(g)ΔH＝kJ/mol
（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为。
（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ的热量。
热化学方程式可表示为。
（4）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1 275.6 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H2O(g)H2O(l)ΔH3＝－44.0 kJ/mol
上述三个反应中，ΔS＜0的是。甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是。