烟气中
是NO和
的混合物（不含
）。
（1）根据废气排放标准，
烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的
水溶液（密度1.16g/mL）作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。
（3）已知： 
①
②
含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。
（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：
NO+2HNO3→3NO2+H2O
当烟气中
时，吸收率最高。
烟气含2000mg，其中
。
计算：（i）为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。
（ii）
烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。
（1）实验测得，8g甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113kJ的热量，试写出甲烷燃烧的热化学方程式_________________________
（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH30H（g）
①该反应的△H_____0，___0（填“>”、“<”或“=”）
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____________
| A．升高温度 |
| B．将CH3OH（g）从体系中分离 |
| C．充入He，使体系总压强增大 |
| D．再充人lmolCO和3mol H2 |
（3）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为____________
现有下列仪器列仪器：
海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是_______（填仪器编号如A、B）；还缺少的玻璃仪器是______（填仪器名称）；仪器F的冷凝水应当从____（填“上”或“下”）口流出。
按要求填写下列空格
①0.5molH2O约含______个质子；
②1.204×1024个水分子的质量为________g；
③5mol的CO2与8mol的SO2原子数比是_________；
④写出属于氧化还原反应但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的反应式一例：__________。
⑤写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式：_______________________。
Ⅰ（1）现有下列六种物质：
①液态HCl②酒精③CO2④稀H2SO4⑤CaO固体⑥NaCl溶液
其中能导电的是_________(填序号)，属于电解质的有__________(填序号)。
Ⅱ可用于分离或者提纯物质的方法有：A 过滤 B 升华 C 加热分解 D 洗气法 E 蒸馏 F 分液 G 重结晶
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填序号)
（2）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_______。
（3）除去O2中少量的水蒸气，用_______。
（4）除去井水混有少量的CaCl2等杂质，用_______。
（5）除去KCl中的KClO3，用_______。
（6）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，用_______。
（7）分离四氯化碳与水的混合物，用_______。
有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。(已知：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O）
根据题意回答下列问题：
（1）淡黄色粉末为____________(填名称)。
（2）溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。
（3）溶液中离子的物质的量之比为______________________________。
（4）写出沉淀部分减少时的离子方程式：__________________________。