（8分
） CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同
）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率
。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。
| A．v正（CH3OH）=v正(CO2) | B．混合气体的密度不变 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不变 | D．CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 |
有M、A、B、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，M元素的原子半径是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分别在下表中（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。请回答：
（1）元素符号：ABDE
（2）D、E两种元素分别与M元素形成的最简单化合物中，相对稳定的是（填化学式），沸点较高的是（填化学式）。
（3）A、B、D、M可组成多种18电子的分子，其中的两种结构可分别表示为M2B—BM2和
AM3—BM2，请再写出2种具有18电子的有机物的结构简式、。
（4）M、B、D以原子个数比4：2：3所形成的离子化合物，其水溶液呈性。0．1mol/L该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的排序是。
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。
（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①写出B分子的结构式，B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构？（填“是”或“否”）。
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1．12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为（填化学式及其物质的量之比）。
③4gA完全燃烧放出131．2kJ的热量，写出表示A的燃烧热的热化学方程式。
(2)若A为第三周期某元素的氯化物，0．1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反应颜色呈黄色。
①E的化学式，E中含有的化学键类型为。
②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式。
(8分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电源的重要途径。近几年开发的甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：
(1)
电极上的反应式为；
(2)
电极上的反应式为；
(3)原电池的总反应是；
(4)若电池工作时电路中通过4mol电子，则用去的
在标准状况下的体积为L。
(6分)从
、
、
、
、
五种物质中：
(1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：
；
(2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：
；
(3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因：
。
(4分)已知：
①
══
②
══
(1)反应
══
△H=kJ/mol;
(2)18g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为kJ。