（共18分）随着电子工业的发展，电子废料和电子废料逐步增多，这些电子废料和垃圾常常含有重要金属元素，具有回收价值，如一种含铝、锂、钴的新型电子材料，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）金属铝的化学性质活泼，但铝箔在空气中能稳定存在，原因是 ，则步骤I加碱后铝箔首先发生的反应的离子方程式为 。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） ，若消耗0.2molNa2S2O3，转移电子数目为 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。
（5）工业制取的Na2CO3常常含有NaHCO3杂质，下列各说法正确的是______（填序号）。
| A．可采用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 |
| B．向某无色溶液中滴加稀盐酸，生成无色无味的气体，通入澄清石灰水变浑浊，则溶液一定含有CO32‾ |
| C．实验室有两瓶失去标签的试剂，分别为Na2CO3溶液和稀盐酸，不用其它试剂即可鉴别 |
| D．可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3与NaHCO3 |
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。
阿司匹林（乙酰水杨酸）已应用百年，成为医药史上三大经典药物之一，至今它仍是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药，也是作为比较和评价其他药物的标准制剂。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
一、制备K
二、提纯
方案1
方案2
主要试剂和产品的物理常数
| 名称 |
相对分子质量 |
熔点或沸点（0C） |
水 |
醇 |
醚 |
| 水杨酸 |
138 |
158(熔点) |
微溶 |
易溶 |
易溶 |
| 醋酸酐 |
102 |
139.4(沸点) |
反应 |
可溶 |
易溶 |
| 乙酰水杨酸 |
180 |
135(熔点) |
微溶 |
可溶 |
微溶 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）①合成阿斯匹林时，还会生成一些副产品，其中有一种是高分子，为了分离此物质，方案1中加入A物质为▲溶液。
②本方案抽滤后进行洗涤，其具体操作是▲。
（2）方案2为改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。
①该方案中步骤1除了选用乙酸乙酯外，还可选择下列哪些
试剂▲。
A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醚
②步骤2回流的装置如图所示，写出仪器a的名称▲，使用温度计的目的是▲，冷凝水的流向为▲。
③方案2所得产品的有机杂质要比方案1少的原因是▲。
（3）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（ρ＝1.08g·cm-3），
最终称量产品m="2.2g" ，则乙酰水杨酸的产率为▲。
氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH-)，然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：
【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1氨水
【实验数据】(不必填表格)
| 烧杯号 |
V氨水 (mL) |
V水(mL) |
c (NH3·H2O)（mol·L-1） |
c(OH-) |
Kb |
α |
| 1 |
50.00 |
0.00 |
1.34×10-3 |
|||
| 2 |
25.00 |
25.00 |
9.48×10-4 |
|||
| 3 |
5.00 |
45.00 |
4.24×10-4 |
请根据以上信息回答下述问题：
（1）25℃时，氨水的电离常数：Kb
▲，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系▲。
（2）用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
氨水所得的滴定曲线如下：
请指出盐酸滴定氨水的曲线为▲（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序▲。
（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：
4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）△H1①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）△H2②
4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）△H3③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=▲。
（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为▲。
下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：
| a |
|||||||
| b |
c |
d |
e |
f |
|||
| g |
h |
（1）上述标出的8种元素中金属性最强的是，非金属性最强的是。（填元素符号）
（2）e元素名称为，位于第周期族。
（3）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式。
（4）g 和e形成的化合物g2e2是化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为__。
（5）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表Si，则其中柱形“2”代表。（填化学式）
（6）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是，序列“2”的氢化物的结构式为。
氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O
2H2↑＋O2↑ 。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题：
太阳光分解海水时，实现了从_______能转化为_______能，二氧化钛作________。生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。燃料电池中通入氢气的是极（填“正”或“负”），分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2 
2NH3，
后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了________mol，NH3的物质量增加了________mol。
（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为mol/(L·min)。
（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率为mol/(L·min)。
（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为mol/(L·min)。
（5）通过上述计算，你有什么发现？____________________________。