工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是( )
| 选项 |
污染物 |
处理措施 |
方法类别 |
| A |
废酸 |
加生石灰中和 |
物理法 |
| B |
等重金属离子 |
加硫酸盐沉降 |
化学法 |
| C |
含苯废水 |
用活性炭吸附 |
物理法 |
| D |
含纯碱的废水 |
加石灰水反应 |
化学法 |
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl2+2KI═I2+2KCl
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．
| A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 |
| B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 |
| C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 |
| D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 |
实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是
| A．NaNO2是氧化剂 |
| B．生成1molN2时转移的电子为6mol |
| C．NH4Cl中的N元素被还原 |
| D．N2既是氧化剂又是还原剂 |
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是
| A．KClO3在反应中得到电子 |
| B．H2SO4是该反应的氧化剂 |
| C．H2C2O4在反应中被还原 |
| D．1 mol KClO3参加反应，有2mol电子转移 |
在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是
| A．Ca2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ |
| B．K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣ |
| C．Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣ |
| D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ |
研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是
| A．青菜中含有维生素C |
| B．维生素C具有还原性 |
| C．致人中毒过程中砷发生还原反应 |
| D．砒霜是氧化产物 |