某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| （1） |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
| （2） |
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
CCl4层呈橙色 |
| （3） |
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
| （4） |
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是 （ ）
| A．肯定含有的离子是①④⑤ | B．肯定没有的离子是②⑤ |
C．可能含有的离子是①⑥ | D．不能确定的离子是③⑥ |
有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)
2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z
| A．①③⑤ | B．②③⑤ | C．②③⑥ | D．②④⑥ |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 |
| B．加入催化剂有利于氨的氧化反应 |
| C．高压有利于合成氨反应 |
| D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大 |
已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）
依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（）
| A．Q1+Q2+Q3 | B．0.5（Q1+Q2+Q3） |
| C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3 | D．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3 |
镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2
Cd+2NiO（OH）+2H2O；有关该电池的说法正确的是（）
| A．放电时正极反应：NiO（OH）+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣ |
| B．充电过程是化学能转化为电能的过程 |
| C．放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
| A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/mol |
B．CO（g）的燃烧热是﹣283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热 |