研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋N2O5
SO3＋NO ②SO3＋H2OH2SO4 ③2NO＋O22NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( )
| A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 |
B．硫化氢通入浓H2SO4 |
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 |
D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解 |
在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是（）
①Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)
H=-216kJ·mol-1
② CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H=+178.5kJ·mol-1
③ H2(g)+I2(s)=HI(g)H=+53kJ·mol-1
④ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.2kJ·mol-1
| A．①④ | B．②③ | C．②④ | D．①③ |
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）
已知可逆反应2SO2+O2
2SO3是放热反应，下列说法正确的是
| A．2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 |
| B．2molSO2 与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 |
| C．2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率 |
| D．2molSO2 与1molO2 不能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率 |
同一主族的X 、 Y 、 Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ,下列推断正确的是
| A．原子序数: X＜Y＜Z |
| B．气态氢化物稳定性: XH3＞YH3＞ZH3 |
| C．元素的非金属强弱: X＞Y＞Z |
| D．电子层数: X＞Y＞Z |
X元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为( )
| A．H2XO3 | B．X(OH)2 | C．H3XO4 | D．H2XO4 |