有一定质量的
与
的浓
充分反应，完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中
。则气体A中各组分的体积比为 
甲醇是一种重要的化工原料。
（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H= －1275.6 kJ·mol—1
②H2O(l)= H2O(g)△H="+" 44.0 kJ·mol—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。其反应为：
CH3OH (g)+ H2O (g)
CO2(g) +3H2 (g) △H=－72.0kJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为__________________。
②下列措施中能使平衡时n(CH3OH)／n(CO2)减小的是(双选)___________。
| A．加入催化剂 | B．恒容充入He(g)，使体系压强增大 |
| C．将H2(g)从体系中分离 | D．恒容再充入1molH2O(g) |
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH) _________ (填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。
I.已知在25℃时，HF、HCN和H2CO3的的电离平衡常数如表所示：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=。
（2）①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式：
②往NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：
II. 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是。
海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
现有下列仪器，请按要求填写以下空白：
（1）其中适用于物质分离的仪器有______________(填名称)，使用前需要检验是否漏水的有（填序号）。
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
| A．烧杯 | B．坩埚 | C．表面皿 | D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 |
（3）步骤③除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有；
（4）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是，上图中还缺少的玻璃仪器是。
（5）步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是。
已知FeCl3溶液能腐蚀铜板，生成CuCl2和FeCl2，请根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______________________
（2）向（1）中反应后的溶液中加入酸性KMnO4溶液（锰元素的化合价为+7），还原产物为Mn2+，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________；判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是（用离子符号表示）________________________。
某无色透明溶液中可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
（2）取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为：____________________________。
（3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_________。
（4）原溶液中_________（填“肯定存在” 、“肯定不存在”或 “无法确定”） Na+。