实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50℃～60℃下发生反应。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水氯化钙于燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是 ；
（2）步骤③的加热方式是 ；
（3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 ；
（4）步骤④中，粗产品用5％的NaOH溶液洗涤的目的是 ；
（5）现有三种实验装置，如下图所示，要制备硝基苯，应选用 （ ）
取a mol A和b mol B置于V L容器内，发生可逆反应：a A(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)，1 min后，测得A的浓度为x mol·L-1，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为____________________________________________________________________。
对于反应：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2，当生成SO2的速率为0.4 mol·L-1·s-1时，O2的减少速率为______________，测得4 s 后，O2的浓度为2.8 mol·L-1，则O2的起始浓度为________________。
一个5 L的容器里，盛入8.0 mol某气态反应物，5 min 后测得这种气态反应物还剩余6.8 mol，这种反应物的化学反应速率为___________mol·(L·min)-1。
反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是____________。
①增加C的量②将容器的体积扩大一倍③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)
5 min后测得c(D)="0.5" mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。
（1）A在5 min末的浓度是______________。
（2）v(B)=__________________。
（3）x=__________________。