对于反应：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2，当生成SO2的速率为0.4 mol·L-1·s-1时，O2的减少速率为______________，测得4 s 后，O2的浓度为2.8 mol·L-1，则O2的起始浓度为________________。
以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应： (离子方程式)。
（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气 (填“大”或“小”)；工业上制备氨气的化学方程式为 。
（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。
（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有 ；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到 ；产生刺激性气味气体的化学方程式为 。
（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是 。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为 mol。
以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）写出钠与水反应的离子方程式 ，Na2O2的用途之一是 。
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是 ，
反应的离子方程式为 ， 。
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。
（4）刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为 ，检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是 。
烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9kJ·mol－1
NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6kJ·mol－1
（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见下图。
①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是 。
②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 。
（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为： 。
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)= [用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是 。
某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是______________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）_________________________。
（4）实验中用左手控制滴定管活塞，眼睛注视______________________，直至滴定终点，判断到达终点的现象是： 。
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是 。
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是 。
甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－116 kJ·mol－1
（1）下列措施中既有利于增大反应速率又有利于提高CO转化率的是_____________。
| A．随时将CH3OH与反应混合物分离 |
| B．降低反应温度 |
| C．增大体系压强 |
| D．使用高效催化剂 |
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) 
CH3OH(g)的平衡常数 K= 。
（3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L－1)变化如下表所示：
| 0min |
5min |
10min |
|
| CO |
0.1 |
0.05 |
|
| H2 |
0.2 |
0.2 |
|
| CH3OH |
0 |
0.04 |
0.05 |
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是