氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为
，据此判断，下列叙述中正确的是（ ）
| A．电池放电时，H2是正极 |
| B．电池放电时，镍元素被氧化 |
| C．电池充电时，氢元素被还原 |
| D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 |
在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5mol·L－1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：__FeSO4＋__KNO3＋__H2SO4===__K2SO4＋__Fe2(SO4)3＋__NxOy＋__H2O，则对该反应的下列说法正确的是( )。
| A．反应中还原产物是NO |
| B．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5 |
| C．反应过程中转移的电子数为8e－ |
| D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4 |
在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
| A．1 mol/L | B．2 mol/L | C．2.5 mol/L | D．5 mol/L |
在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm3，质量分数为w，其中含NH
的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的( )。
A．溶质的质量分数w＝ ×100% |
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 |
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋) |
| D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5 w |
使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
| A．①②⑤⑥ | B．①③⑤⑥ | C．②③④⑥ | D．③④⑤⑥ |
向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.75 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1