以下自发反应可用△H判据来解释的是（ ）
| A．硝酸铵自发的溶于水 |
| B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.7kJ·mol－1 |
| C．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）△H＝＋74.9kJ·mol－1 |
| D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－56.7kJ·mol－1 |
将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为 ( )
| A．0.6 mol | B．0.8 mol | C．0.45 mol | D．0.4 mol |
反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2（1）
2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2（2）下列说法正确的是 ( )
| A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物 |
| B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物 |
C．氧化性：MnO2>SO >IO >I2 |
| D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5 |
金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为
2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法不正确的是 ( )
| A．O2只作氧化剂 |
| B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 |
| C．SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移 |
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )
| A．2 mol | B．1 mol | C．0.5 mol | D．0.25 mol |
下列叙述中，正确的是（）
| A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 |
| B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| C．失电子越多，还原能力越强 |
| D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 |