以下自发反应可用△H判据来解释的是（ ）
| A．硝酸铵自发的溶于水 |
| B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.7kJ·mol－1 |
| C．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）△H＝＋74.9kJ·mol－1 |
| D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－56.7kJ·mol－1 |
常温下，向20mL 0.10mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加0.10mol·L-1 CaCl2溶液至pH＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是
| A．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡 |
| B．c(Na＋)＝c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32－)＝c(Ca2+) |
| C．c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(Cl-) |
| D．反应的离子方程式：2 HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3 |
科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O
2I2＋4LiOH
对于该电池的下列说法不正确的是
| A．放电时负极上I-被氧化 |
| B．充电时Li+从阳极区移向阴极区 |
| C．充电时阴极反应为LiOH＋e-==Li＋OH- |
| D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e-==4LiOH |
下列有关0.2 mol/L Fe(NO3)2溶液的叙述正确的是
| A．该溶液中Na＋、K＋、[Fe(CN)6]3-、I-可以大量共存 |
| B．滴加稀硫酸，充分振荡无现象 |
| C．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2+＋S2-==FeS↓ |
| D．50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe |
实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是
| 选项 |
实验目的 |
试剂X |
试剂Y |
| A |
验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质 |
NaOH溶液 |
Br2水 |
| B |
检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2 |
BaCl2溶液 |
品红溶液 |
| C |
验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质 |
CuSO4溶液 |
KMnO4溶液 |
| D |
验证氧化性：Cl2＞Br2＞I 2 |
NaBr溶液 |
KI溶液 |
下列物质发生反应后固体质量一定减少的是
| A．FeCO3在空气中灼烧 | B．铝条插入冷的浓硫酸中 |
| C．Na2O2敞放在空气中 | D．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液 |