科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O
2I2＋4LiOH
对于该电池的下列说法不正确的是
| A．放电时负极上I-被氧化 |
| B．充电时Li+从阳极区移向阴极区 |
| C．充电时阴极反应为LiOH＋e-==Li＋OH- |
| D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e-==4LiOH |
下列现象与氢键有关的是：
①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH3在水中的溶解度很大 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定：
| A．①②③④⑤⑥ | B．①②③④⑤ | C．①②③④ | D．①②③ |
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，
| A．COCl2 | B．XeF2 | C．BF3 | D．SF6 |
下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
| A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素 | B．外围电子排布式为3s23p2的元素 |
| C．第三周期、有7个价电子的元素 | D．3p轨道电子半充满的元素 |
关于原子轨道的说法正确的是
| A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形 |
| B．CH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 |
| C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道 |
| D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
下列叙述中正确的是
| A．NH3.、CO、CO2都是极性分子 | B．CH4.、CCI4.都是含有极性键的的非极性分子 |
| C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 | D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 |