已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性。
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g。
④从分液漏斗滴入一定浓度的稀硫酸，直到不再产生气体时为止。
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g。
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g。
请填空和完成问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。
（2）装置中干燥管B的作用是_____________________________________________________。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果____________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（4）步骤⑤的目的是__________________________。
（5）步骤⑦的目的是__________________________。
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_____________。
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
（8
分）
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
常温常压 下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）X原子共有种不同运动状态的电子。Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。
在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性比较：H―Y H―Z，键长H―Y H―Z。（填>或<）
（3）W的基态原子外围电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
已知A是一
种烃类，其相对分子量为56，1molA与氧气充分燃烧后生成4molCO2。
从化合物A出发有以下转化关系：
根据以上信息，回答以下问题：
（1）化合物A的分子式为
，结构简式为。
（2）反应②的化学方程式为：；
属于（反应类型）。
（3）反应③的化学方程式为：；
属于（反应类型）。
（4）化合物B一定条件下可以与氢气发生加成反应，1molB最多可以消耗molH2 ，请写出该反应化学方程式：。
下图是维生素A的分子结构如下图：
（1）维生素A中的含氧官能团是，
维生素A的分子式是，
（2）1mol维生素A最多能与mol溴反应。
（3）试指出维生素A
可能发生的化学反应、（任写两种类型即可）。
按要求填空：
（1）可看作醇类的是（填序号）；可看作酚类的是（填序号）。
（2）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是（填序号）
| A．CH3CH3 | B．CH3CH2CH3 | C． CH3CH2OH | D． CH3OCH3 |
（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如图，
则：A的结构简式为：
，
名称为；
请预测B的核磁共振氢谱上有个峰（信号）。
按要求写出下列有机物的相关化学用语：
（1）
的系统命名：
（2） 3－甲基－2－戊烯的结构简式：
（3）
的分子式：
（4）分子式为C3H8O且属于醇类的同分异构体有种；它们的结构简式为：