A. B. C. D.均是短周期元素。当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时，属于离子化合物可能最大的是
A. C2A B. C2B C. D2A D.D2B
三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 | B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 |
| C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 | D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是
| A．氧化产物为Cl2 | B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 |
| C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移 | |
| D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移 |
设某元素某原
子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是
| A．不能由此确定该元素的原子量 | B．这种元素的原子量为m+n |
| C．若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克 | D．核内中子和质子共同决定元素种类 |
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是
A．2 B．3C．4 D．5
4、设某元素某原
子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是
(A)不能由此确定该元素的原子量 (B)这种元素的原子量为m+n
(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克 (D)核内中子和质子共同决定元素种类
将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是
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