将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O(g)
2H2＋O2 2CO＋O22CO2
(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是___________和___________，或___________和___________。(填它们的分子式)
(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=a mol，n(CO2)平=b mol。试求n(H2O)平="______" 。(用含a、b的代数式表示)
(12分)化学实验是研究物质性质的基础。
（1）下列有关实验操作或测量数据不合理的是______(填序号)。
A．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液
D．用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂。
（2） 某废水样品中含有一定量的Na＋、CO
、SO，某研究小组欲测定其中SO的浓度。
实验方案：
ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
ⅱ.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；
ⅲ.记录数据，消耗KMnO4(H2SO4酸化)溶液体积Vml，计算。
①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)________(填字母序号)。
②达到滴定终点时现象是：。SO的浓度的表达式为：。
（3） 已知反应: BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O =" 2" NaCl＋2Be(OH)2 ↓能进行完全， 据此判断下列叙述正确的是:
A、BeCl2溶液的 pH＜7， 将其蒸干灼烧后得到的残留物为 Be(OH)2
B、Na2BeO2溶液的 pH＞7， 将其蒸干灼烧后得到的残留物为 BeO
C、Be(OH)2既能溶解于盐酸， 又能溶解于 NaOH 溶液
D、Na2BeO2溶液中守恒关系有：C(Na＋)＋ C(H＋)= 2c(BeO22－)＋C(OH－)＋C(H2BeO2)
E 、Li 、 Be 、 B 三种元素的第一电离能异常小的 B 元素。
(6分)已知某元素的原子序数排在氪元素的原子序数之前，当此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的原子轨道内，电子恰好为半充满，则该元素的名称 ，位于第 周期，第 族。
(18分)用“＞”或“＜”回答下列问题：
（1）酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。
（2）碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2______Al(OH)3。
（3）气态氢化物的稳定性：H2O________H2S，H2S______HCl。
由以上答案可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越________。
②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越________。
③元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越________。
(8分)在Fe3O4 ＋4CO
3Fe＋4CO2中， ______是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。
(12分)在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1 mol SO2和足量O2完全反应，放出热量为Q。请按要求回答下列问题：
【恒温恒压条件下】
（1）若开始放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡后，生成0.9 mol SO3。这时SO2的转化率为__________________________。
（2）若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，达到平衡时，生成SO3的物质的量为___________，反应放出的热量为____________________。
【恒温恒容条件下】
（3）若开始放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡后，生成a mol SO3，则a_________0.9 mol(填“＞”、“＜”或“=”)
（4）若另X、Y、Z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则X、Y、Z必须满足的一般条件是______________________、__________________________。(用两个代数式表示，其中一个只含X、Y，另一个含X、Z)