(12分)化学实验是研究物质性质的基础。
（1）下列有关实验操作或测量数据不合理的是______(填序号)。
A．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液
D．用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂。
（2） 某废水样品中含有一定量的Na＋、CO
、SO，某研究小组欲测定其中SO的浓度。
实验方案：
ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
ⅱ.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；
ⅲ.记录数据，消耗KMnO4(H2SO4酸化)溶液体积Vml，计算。
①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)________(填字母序号)。
②达到滴定终点时现象是： 。SO的浓度的表达式为： 。
（3） 已知反应: BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O =" 2" NaCl＋2Be(OH)2 ↓能进行完全， 据此判断下列叙述正确的是:
A、BeCl2溶液的 pH＜7， 将其蒸干灼烧后得到的残留物为 Be(OH)2
B、Na2BeO2溶液的 pH＞7， 将其蒸干灼烧后得到的残留物为 BeO
C、Be(OH)2既能溶解于盐酸， 又能溶解于 NaOH 溶液
D、Na2BeO2溶液中守恒关系有：C(Na＋)＋ C(H＋)= 2c(BeO22－)＋C(OH－)＋C(H2BeO2)
E 、Li 、 Be 、 B 三种元素的第一电离能异常小的 B 元素。
下列有机物：
（1）加入稀硫酸，加热能发生水解的是：__________________；
（2）遇FeCl3溶液显紫色的是：_________________；
（3）加入NaOH乙醇溶液，加热能发生消去反应的是：_______________；
（4）互为同分异构体的是：________________。
已知：
Ⅰ. 
Ⅱ. 
＋RCl
＋NaCl
冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
（1）A是饱和一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成 2.24L（标准状况）CO2，则A的分子式为 。
（2）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B水解生成化合物G的反应方程式： 。
（3）写出H ® X的化学方程式： 。
（4）D的苯环上有两种氢，其结构简式是 ，D具有的性质有 。
| A．可以发生消去反应、取代反应 |
| B．可以发生加成反应、氧化反应 |
| C．在一定条件下，与氢氧化钠反应，最多消耗2molNaOH |
| D．能与FeCl3溶液发生显色反应 |
（5）写出C ® F的化学方程式： 。
（6）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。若用上述物质中的C通过2步反应合成高聚物Y（
），反应的化学方程式是：
第一步： ；
第二步： 。
（7）与B互为同分异构体的属于酯类的化合物共有 种（不含
结构）。
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
① I2（g）＋H2（g）
2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol
② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：。
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是mol。
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是。
A. 容器中气体压强不变
B. 容器中气体密度不变
C. 容器中气体颜色的深浅不变
D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂
（4）可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是。
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。
①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是。
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是。
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2 个电子层，它们能生成无色无味的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）元素名称是： A______B______C______D_____E________。
（2）C元素位于第________周期，第________族
（3）B的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应水化物反应
的离子方程式：
（4）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？
若能反应写出反应方程式。
在第3周期中，原子半径最大的金属元素是，（填元素符号，下同）离子半径最小的离子是，化学性质最稳定的元素是，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为、。