已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：
（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式_____________。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D—空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2
A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：________________。
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为____________（写化学式）。
（3）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：_________________________________。
已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：________________________。
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是。
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填 “强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是（写出一种即可）。
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是。
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是。
③反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是
。
④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是。
高分子化合物Z在食品、医疗方面有广泛应用。下列是合成Z的流程图：
（1）烃A的结构简式是。W中含有的官能团名称是。
（2）X（C3H8O3）分子中每个碳原子上均连有相同的官能团，X的结构简式是。
（3）B为烃。核磁共振氢谱显示：B、D均有三种类型氢原子的吸收峰，且峰面积之比均为1：2：3。则B生成C的化学方程式是。
（4）①Z的单体分子中含甲基，由其生成Z的化学方程式是。
②W可发生加聚反应，生成的高分子化合物的链节是。
（5）戊二酸（HOOC—CH2一CH2一CH2一COOH）是合成树脂的引发剂。现以CH≡CH、CH3CH2OH、HCN为原料，设计合理方案合成戊二酸，用类似合成Z的流程图表示。
提示：
①
②合成过程中无机试剂任选。
【化学—有机化学基础】
已知由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO3反应生成CO2；有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种。请回答下列问题：
（1）C的结构简式是 ______________________；
（2）有机物B在Cu作催化剂的条件下与O2 反应生成D，有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F可发生如下图所示的转化，其中Y的分子式为C6H8O4且分子中含有一个由六个原子构成的环。
①写出F的结构简式_____________________
②写出由X生成Y的化学方程式________________________________________
③Z在一定条件下可以聚合生成高分子化合物，写出化学方程式。
【化学—物质结构与性质】
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
（1）Cr的核外电子排布式为；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下： 
图中虚线表示的作用力为；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是，其中心原子的杂化轨道类型是；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 ， Ni(CO)4易溶于下列 。
| A．水 | B．四氯化碳 | C．苯 | D．硫酸镍溶液 |
【化学—化学与技术】
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填标号）；
A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为。
（3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是。
A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
| 沸腾炉温度/℃ |
600 |
620 |
640 |
660 |
| 炉渣中CuSO4的质量分数/% |
9.3 |
9.2 |
9.0 |
8.4 |
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因。