近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：
I CaSO4(s)+ CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1＝＋218.4 kJ·mol-l
II CaO(s) +3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H2＝－394.0 kJ·mol-l
（1）若用K1、K2分别表示反应I、II的化学平衡常数，则反应1/2CaSO4(s)+2CO(g)1/2CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K=_________（用含K1、K2的式子表示）
（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：
| t/s |
0 |
10 |
20 |
30 |
50 |
| c(CO)mol/L |
3 |
1.8 |
1.2 |
0.9 |
0.9 |
前20 s 内v(SO2)＝__________mo1·L－l·s－l，平衡时CO的转化率为__________。
（3）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量，对反应IICaO(s) +3CO(g) +SO2 (g)
CaS(s)+3CO2(g)的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_______________。
②图像中T2_____T1（填“高于”、“低于”、“等于”或 “无法确定”）判断的理由是____________________。
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图
(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO
、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_________________________________
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程(填写编号，多选倒扣)
①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是和。
(4)气体A的作用是。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性。
(5)下列物质中，可以作为气体A的代用品。(填写编号)
①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_____________________。
在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：________________________________
(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
| A．电解水 | B．锌和稀硫酸反应 |
| C．光解海水 | D．以石油、天然气为原料 |
(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：
C(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________。
(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式___________。
到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路
请选用以上数据计算：
(1)地球对太阳能的利用率约为。
(2)通过光合作用，每年有千焦的太阳能转化为化学能(每年按365天计)。
(3)每年由绿色植物通过光合作用(6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量A。试根据能量关系列出A的计算式。
列式中缺少的数据用符号表示。
A＝(千克)。
所缺数据的化学含义为。