2013年1月26日15时整，中国国产大型军用运输机运－20成功降落。标志着运－20首飞圆满成功。请回答下列问题：
Ⅰ.运－20根据结构和性能要求不同，使用的材料也不同，你认为下列材料中用于运－20制造，合理的是 (填序号)。
| A．利用纯铝制造运－20发动机 |
| B．用镁铝合金制造运－20座椅 |
| C．用氧化铝制造运－20电器线路的导线 |
| D．用普通钢制造运－20灭火器的外壳 |
Ⅱ.制造铝合金所需的铝从铝土矿中提取，已知铝土矿的主要成分为氧化铝(含有Fe2O3、SiO2杂质)，SiO2不与盐酸反应但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
(1)①②中除加试剂外，还需要进行的操作是 。
(2)写出步骤②反应的化学方程式： 。
(3)③中需要通人过量的二氧化碳，写出该过程中含铝化合物发生反应的离子方程式： 。
(4)一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，科学家发现它具有储氢性能，是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下能释放出氢气。
①制备镁铝合金(Mg17Al12)时通人氩气的目的是 。
②在5.0 mol·L－1盐酸中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，消耗盐酸的体积为 L。
今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
| 组别 |
① |
② |
③ |
④ |
| V[FeCl3(aq)]/mL |
100 |
100 |
100 |
100 |
| 混合粉末质量/g |
6 |
13.2 |
24 |
36 |
| 反应后剩余固体质量/g |
0 |
1.28 |
12.8 |
24.8 |
（1）试判断第②组剩余固体的成分为
；
（2）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为；
（3）第①组所得溶液的Fe2+的物质的量浓度为。
已知：①苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢，例如：
②苯的同系物（如甲苯、乙苯等）能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，例如：
根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：
（1）在①～⑥六个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）。
（2）写出物质的结构简式F，I。
（3）能与FeCl3溶液反应呈紫色的E的同分异构体有种。
（4）写出下列化学方程式：
B →D：；
G →H：。
有机物A（C13H18O2）具有香味，可有作香皂、洗发香波的芳香剂
已知：① B属于芳香族化合物，分子式为C8H10O；② D、E具有相同官能团，E分子烃基上只有一种氢原子；③ F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
回答下列问题：
（1）B不能发生的反应有（填数字序号）。
①取代反应②消去反应③加聚反应④缩聚反应
（2）C分子中的含氧官能团的名称是。
（3）D的同分异构体有多种，写出同时符合下列条件的所有物质的结构简式
a．属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；
b．含
基团。
（4）B和E反应生成A的化学方程式为。
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
（1）容器中发生的反应可表示为________________________
（2）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________
（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将____________（填“变大”、“减小”或“不变”）
（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂
c．减少Z的浓度 d．增加气体Y的浓度
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为
a HClO3 → bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，
（1）该反应的氧化产物是_____
（2）若化学计量数a=8，b=3，则c=___；d= ___；你判断的依据是__。
（3）若氯酸分解所得混合气体，经干燥后，lmol混合气体质量为51.5g，请配平该反应方程式：___HClO3 →___O2↑+ ___Cl2↑+ ___ HClO4 + ___ H2O