有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－;Y单质晶体熔点高硬度大。试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素是__________（写元素符号）
（2）X与M两元素以原子个数1:1形成的化合物的电子式为____________________
（3）写出由YM2制取Y单质的化学方程式____________________
（4）化合物Z 2 W 2遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，其反应的化学方程式为____________
（5）W、M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例__________（写化学式，任写两种）
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol·L
的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。请回答：（不需要写出计算过程）
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量
随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当
mL时，则金属粉末中
(Mg)=mol，
mL。
（2）①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外，还有。
②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（）（填代号）
| A．用量筒量取一定体积的98%的浓H2SO4，稀释后未经冷却即转入容量瓶内 |
| B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤 |
| C．定容时俯视液面 |
| D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥 |
E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液浅出瓶外
在一定条件下有以下转化关系，已知A、B、C中均含有同种元素。请回答下列问题。
 |
（1）若D为日常生活中最常见的金属单质之一，且以上反应均为氧化还原反应；除以上四种物质外，整个转化过程中没有其它物质参与或生成。
①构成D单质的元素在周期表中的位置是；
②反应③的离子方程式。
③试叙述检验物质B中阳离子的实验方法。
（2）若无反应③的转化过程，C为红棕色气体，试分析：
①A、B、C中含有的共同元素为（写名称）：。
②C与H2O反应的化学方程式为。
③若A为化合物时其电子式为。
有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，可见到A溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，则B溶液有白色沉淀产生，C溶液有无色无味气体产生。
根据以上实验可推知
①四种盐的化学式分别是：A，B，C，D。
②写出B溶液产生白色沉淀的离子方程式。
③写出C溶液有无色无味气体产生的离子方程式。
在烷烃分子中的基因：—CH3，—CH2—，
中的碳原子分别称为伯，仲，叔，季碳原子，数目分别用n1，n2，n3，n4表示，例如：
分子中n1="6" ， n2="1" ， n3="2" ， n4=1试根据不同烷烃的组成和
结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系。
（1）烷烃分子中氢原子数为no，no与n1、n2、n3、n4、的关系是：
n0=或n0=。
（2）四种碳原子数间的关系为。
（3）若某分子中n2=n3=n4=
1则该分子的结构简式可能是。
人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重
要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。
①工作时电流从 极流向 极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）。
②电极反应式为：正极，负极。
（2）(4分)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应
为：
①放电时，正极为。正极的电极反应式为。
②该蓄电池中的电解质溶液应为（选填“酸性”或“碱性”）溶液。