煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数Kc |
9.94 |
9 |
1 |
试回答下列问题
（1）上述正向反应是： ▲ 反应（选填：放热、吸热）。
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 ▲ （选填A、B、C、D、E）。
| |
A |
B |
C |
D |
E |
| n(CO2) |
3 |
1 |
0 |
1 |
1 |
| n(H2) |
2 |
1 |
0 |
1 |
2 |
| n(CO) |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
3 |
| n(H2O) |
5 |
2 |
3 |
2 |
1 |
（3）已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K；
C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1；
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K2 ，
则K、K1、K2之间的关系是： ▲ 。
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为： ▲ 。
（5）若在800℃进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y= ▲ 。
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K= ▲ 。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100gl0.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
；
④电极c的质量变化是g；
⑤电解前后个溶液的酸，碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
某溶液中含有K+、NH+4、Al3+、OH-、AlO-2、SO2-4、CO2-3、SiO2-3、Cl-等离子中的某几种。现进行如下实验：①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉浣不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；
②取①所得溶液，加入Ba(OH)2溶液，无明显现象。
（1）原溶液中肯定存在的离子是；肯定不存在的离子是。
（2）已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中（填“有”“没有”或“不确定”）Cl-。
现有A、B、C、D四种金属，若将A和B用导线相连，浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；若将D放入B的硝酸盐溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有C析出。试判断，这四种金属还原性递减的顺序是，若四种金属之一是铜，铜可能是，不
可能是。
已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol请完成表示甲烷燃烧的热化学方程式
硫酸铜晶体里结晶水的测定实验中，首先应将晶体放在____中研碎，晶体应在中加热，冷却时应将其放在中进行，如果不这样冷却则实验结果会（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。此实验至少量次。