NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．40 g NH4NO3中含有氮原子NA个 |
| B．标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体中，H2和N2分子数之和为2NA |
| C．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数为NA |
| D．在Fe与Cl2反应中，1 mol Fe与1 mol Cl2恰好反应 |
．下列说法正确的是：
| A．在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性 |
| B．由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物 |
| C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 |
| D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 |
．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是：
| A．H2S | B．CH4 | C．NH3 | D．H2O |
高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为
超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
则有关下列说法正确的是： 
| A．KO2中只存在离子键 |
| B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2- |
| C．晶体中与每个K+距离最近的O2－有6个 |
| D．晶体中，所有原子之间都是以离子键结合 |
．下列电子式中，正确的是：
下列判断错误的是：
A．沸点： |
B．熔点： |
C．酸性： |
D．碱性： |