某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1 mol·L-1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（）
| A．NaOH溶液的体积大于氨水 |
| B．NaOH溶液的体积等于氨水 |
| C．NaOH溶液的体积小于氨水 |
| D．无法判断 |
已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH =" -221" kJ·mol-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH =" -57.3" kJ·mol-1。由此可以推断下列结论正确的是
| A．稀硫酸与稀氨水溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
| B．①的焓变为221 kJ·mol-1 |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ |
| D．1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ |
下列有关反应热的说法正确的是
| A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 |
B．由C(石墨，S)  C(金刚石，S) ΔH = +1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定 |
| C．已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH =" -57.3" kJ·mol-1，则有：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =" -114.6" kJ·mol-1 |
| D．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 = -Q1 kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 = -Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2 |
用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是
| A．反应中有化学能转化为热能 | B．反应中的能量关系如图二 |
| C．是吸热反应 | D．化学键的总键能：反应物＜生成物 |
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
| A．①②③④ | B．⑤⑥⑦⑧ |
| C．③⑤⑥⑦⑧ | D．③④⑤⑥⑦⑧ |
第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是
| A．能量守恒原理 |
| B．泡利不相容原理 |
| C．洪特规则 |
| D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高 |