下列离子方程式书写正确的是
| A．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－ |
B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+  H2↑+ Cu2+ |
| C．钠与水反应：Na +2H2O = Na+ +2OH－ +H2↑ |
| D．铜与稀硝酸反应：3Cu +8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ +2NO↑ +4H2O |
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（）
| 组合 |
对应曲线 |
c(HCl)/mol·L－1 |
反应温度/℃ |
铁的状态 |
| 1 |
a |
30 |
粉末状 |
|
| 2 |
b |
30 |
粉末状 |
|
| 3 |
c |
2.5 |
块状 |
|
| 4 |
d |
2.5 |
30 |
块状 |
A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
C．第3组实验的反应温度低于30 ℃
D．第4组实验的反应速率最慢
一定温度下反应4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是（）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1∶2∶3
C．2 min末的反应速率v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
已知反应4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应
速率最快的是（）
| A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 |
| B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 |
| C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 |
| D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 |
下列有关化学反应速率的说法不正确的是（）
| A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 |
| B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率 |
| C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 |
| D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快 |
在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入1 mol·L－1NaOH溶液750 mL中充分反应，
测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）
| A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1 |
| B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1 |
| C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1 |
| D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1 |