化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为 _______ 。
（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)，电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－。
已知该电池负极的电极反应为：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，则该电池正极的电极反应式为 _______ ，电池工作时，固体电解质里的O2－向 _______ 极移动。
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： T℃时物质的浓度(mol/L)变化
| 时间 / min |
CO |
H2O(g) |
CO2 |
H2 |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
0.100 |
0.200 |
0.100 |
0.100 |
| 4 |
0.100 |
0.200 |
0.100 |
0.100 |
| 5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
C1 |
| 6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
C2 |
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是 _______ ，第5～6min之间，改变的条件是 _______ 。T℃时该化 学反应的平衡常数是 _______ 。
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为 _______ 。
③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H _______ 0(填“>”、“＝”、“<”)．
(19分)原电池是将能转化为能的装置,一般较活泼的金属做极,发生反应,如: 锌,铜和稀硫酸构成的原电池,锌是极,反应方程式是 ;铜是极, 反应方程式是,总反应方程式是.
(21分) 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。①A是原子半径最小的元素;② B2是大气中含量最多的气体，它与A可形成10电子的分子; ③C与A形成的化合物在常温下为液体，该物质也是10电子的分子④D可形成正1价离子D+, D单质与冷水剧烈反应放出氢气，且D的焰色反应呈黄色;⑤ E和D两种元素可形成离子化合物DE，该化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO3溶液产生白色沉淀..
(1) 写出下列元素的符号: A； B；C ; D；E。
(2) 写出A与B，A与C形成的10电子分子的化学式：；。
(3) 写出A与C形成的10电子分子的电子式： .
(4) 用电子式表示DE的形成过程:
(5) 写出D与水反应的化学方程式：;
(12分)写出Na和S的原子结构示意图:,.指出Na和S在元素周期表中的位置,Na: , S:.
已知有机物分子中羰基可跟H—CN发生加成反应，
如：
＋HCN→
生成物中的一CN基在酸性条件下可水解
生成羧基(一COOH)。又知由四个以下原子构成的环状有机物是不稳定的，一般不能存在，而环已酮分子是由六个碳原子构成的环状分子，比较稳定。环已酮可发生如下转化
⑴环已酮的分子式 ；
⑵环已酮的有多种同分异构体，其中一种环烯醇的结构简式为
写出与此相类似的另两种环烯醇的结构简式：、；
⑶写出环已酮跟HCN发生加成反应的化学方程式(有机物写结构简式)：
若使B跟氢氧化钠溶液反应，写出反应的化学方程式(有机物写结构简式)：
⑷将B跟浓H2SO4共热后，由于能发生消去反应或两分子间的酯化反应，生成的有机物C可能有两种。写出C的两种可能的结构简式：、。
⑴如右图所示的乙酸分子结构：
它是一种弱酸，部分发生电离时断键的位置
是（填序号，下同），它跟乙醇发生酯化反应时断键的位置是，其化学反应式为，
它与Na2CO3反应放出CO2，说明乙酸酸性比碳酸酸性（填“强”或“弱”）。
⑵维生素C的结构简式如右图：请回答：
①维生素C的分子式是，
其分子中不含氧的官能团的名称是。
②维生素C可发生的化学反应有（填序号）。
A. 加成反应 B. 氧化反应 C. 酯化反应
③向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明此溶液显性。