（A）．【物质结构与性质】
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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A |
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B |
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C |
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D |
E |
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试回答下列问题：
（1）请写出元素D的基态原子电子排布式 ；
（2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元 素 |
D |
E |
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| 电离能 /kJ·mol－1 |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
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| I3 |
3248 |
2957 |
比较两元素的I2、I3可知，气态D2＋再失去一个电子比气态E2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；
（3）A的氢化物的中心原子的杂化形式为 ；C在空气中燃烧产物的分子构型为 ，与其互为等电子体的单质的分子式为 。
（4）B单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中B原子的配位数为 ，一个晶胞中B原子的数目为 。
（B）．【实验化学】
牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图，。
请回答下列问题：
（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是 ，所需要的主要玻璃仪器有 。
（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是 。
（3）写出④中发生反应的化学方程
式： 。
（4）将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是 、
（任答两条）。
（5）在⑥中检验Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2+和 溶液的反应来进行。
（1） 3．01×1024个OH-的物质的量为 ___，质量为 _______，这些OH-与标准状况下L NH3的物质的量相等，如果这些OH-自2L的Ba(OH)2溶液，则该Ba(OH)2的物质的量浓度为。
（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比为_____________,所含电子数之比为____________，相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比为__________密度之比为______________,。
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
| 可能大量含有的阳离子 |
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH 、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、AlO |
为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
溶液的体积（V）的关系如下图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ，一定不存在的阴离子是__________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） |
11．2 L |
22．4 L |
28．0 L |
| n (Clˉ) |
2．5 mol |
3．5 mol |
4．0 mol |
| n (Brˉ) |
3．0 mol |
2．5mol |
2．0 mol |
| n (Iˉ) |
x mol |
0 |
0 |
①当起始至通入Cl2的体积为22．4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 ________________ ；
②原溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物质的量浓度之比为______________________。
某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3＋、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，现取该溶液进行实验，实验结果如下：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为；；试写出气体乙的结构式：；
（3）沉淀丙可能是；（填化学式）。
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ；
(12分) X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式。
（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，
当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为；
②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）。
| A．氨水 | B．稀盐酸 | C．稀硝酸 | D．氯化钙 E．双氧水 F．硝酸银 |
某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是，还原剂是。
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。