（A）．【物质结构与性质】
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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A |
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B |
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C |
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D |
E |
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试回答下列问题：
（1）请写出元素D的基态原子电子排布式 ；
（2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元 素 |
D |
E |
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| 电离能 /kJ·mol－1 |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
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| I3 |
3248 |
2957 |
比较两元素的I2、I3可知，气态D2＋再失去一个电子比气态E2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；
（3）A的氢化物的中心原子的杂化形式为 ；C在空气中燃烧产物的分子构型为 ，与其互为等电子体的单质的分子式为 。
（4）B单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中B原子的配位数为 ，一个晶胞中B原子的数目为 。
（B）．【实验化学】
牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图，。
请回答下列问题：
（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是 ，所需要的主要玻璃仪器有 。
（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是 。
（3）写出④中发生反应的化学方程
式： 。
（4）将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是 、
（任答两条）。
（5）在⑥中检验Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2+和 溶液的反应来进行。
铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，请回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是。
（2）写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式。
（3）已知：Fe2O3（s）+
C（s）=CO2（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）; △H=-393.5kJ/mol．
请写出Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式。
（4）在一定条件下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）;工业上有16 t Fe2O3在200m3的容器中反应，l小时后测得Fe2O3的转化率为50%，则这段时间内CO的消耗速率为mol/（L·h）．
（5）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种新型饮水消毒剂．用题29图装置可以制取少量高铁酸钠．
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是____（填“a”或"b”）．
②写出阳极的电极反应式________．
③当制得132．8g高铁酸钠时，阳极区减少的阴离子的物质的量为．
已知：RCOOH
RCH2OH, RX
RCOOH．有机化合物A可发生如题28-1图转化关系（无机产物略去），其中G与FeC13溶液能发生显色反应，且环上的一元取代产物只有两种结构.
（1）①②③④⑦步反应中属于取代反应的是。（填序号）
（2）D的结构简式为。
（3）写出符合题意的所有A的结构简式。
（4）写出G与NaHCO3溶液反应的化学方程式____．
（5）W是芳香族化合物，且与G是含有相同官能团的同分异构体，W有题28-2图一系列变化：
请写出下列转化的化学方程式：
①X→Y：。
②Z→N；。
下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其它元素的简单氢化物的沸点；题26图所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的单质的熔点变化关系。
（1）X的简单氢化物属于分子（填“极性”或“非极性”），G元素的单质在固态时的晶体类型为____。
（2）写出W的氢化物的电子式______。
（3）A和Z两元素形成的一种化合物分子中各原子最外均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为。
（4）化合物AY能与水反应生成两种弱酸，其化学方程式为
（5）写出元素F的单质与三氧化二铬反应的化学方程式___
【化学—选修5：有机化学基础】(15分)
卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。设R为烃基,已知：
某有机物A有如下转化关系：
试回答下列问题:
(1)反应①的反应试剂和实验条件是
(2)C→D的化学反应方程式为；反应类型是；
(3) G的结构简式是___，G的最简单的同系物的名称是
(4)I中所含官能团的名称是
(5)分子式与I、J相同，但能发生银镜反应的异构体有种。写出其中含—CH3个数最多的异构体的结构简式
【化学－物质结构与性质】
原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：
（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为、。
（2）14g乙的单质分子中π键的个数为___________。
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第
二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第电离能。
（4）戊的基态原子有种形状不同的原子轨道；
（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
（6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为