A．《物质结构与性质》模块
二茂铁【(C5H5)2 Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：
2C5H6＋Fe(还原铁粉)
(C5H5)2 Fe＋H2。
请回答下列问题：
（1）写出二价铁离子的基态电子排布式： ；
（2）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为 晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C5H5－与Fe2+之间形成的化学键类型是 ；
（3）环戊二烯的结构式为：
（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp3杂化的是 （填写编号），
是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有 个；
（4）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与N2分子互为等电子体的二价阴离子是 （填化学式），其电子式是 。
B．《实验化学》模块
某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：
（1）滴定反应达到终点的现象是： 。
（2）实施滴定的溶液以呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入 （填化学式）试剂可达这一目的。
（3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl AgSCN
（填“＞”或“＜”）。
（5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为 。
反应aA（g）+bB（g）
cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；
（2）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最大的是，其值是；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
（4）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2T3（填“<”、“>或“=”），判断的理由是；
（5）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中B物质的浓度随时间变化的趋势（注：只须画出B的浓度随时间变化曲线）。
一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A(g) +2B(g)
C(g)
（1）能说明上述反应达到平衡状态的是（选填字母）。
A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2
B．混合气体总物质的量不再变化
C．混合气体的密度不随时间的变化而变化
D．2υ正（A）= υ逆（B）
（2）该反应平衡常数K的表达式：K= 。
（3）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
①P1P2 ， 正反应的△H0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是（选填编号）。
A．升高温度 B．恒温恒容再充入A
C．恒温恒容再充入B D．恒温恒容再充入1 mol C
（4）100℃时将1mol A和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g) 的浓度为0.05mol/L ，则10min末B转化率= ，此时υ正υ逆
（填“<”、“>”或“=”）。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是，
实验中需要测量的数据是。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验过程中速率变化的趋势是，可能原因是。
计算H2O2的初始物质的量浓度为mol/L（请保留两位有效数字）。
化学反应中一定伴随着能量的变化，化学能在实际生产生活中的应用将越来越广泛。
（1）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1 = －870.3kJ／mo1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H 2= －393.5kJ／mo1
③H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)△H 3= －285.8kJ／mo1
试利用上述信息计算下述反应的反应热：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=。
（2）科学家可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的为（填字母）。
| A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B．3Fe+2O2=Fe3O4 |
| C．(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑ | D．NaOH+HCl=NaCl+H2O |
（3）实验室可以利用下图装置进行中和热测定。回答下列问题：
①请指出该装置还缺少的仪器是；
②两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是；
③若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。则三者的大小关系是（由大到小）。
某金属氯化物MCl227g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为，金属M的相对原子质量为。