资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，
硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为
了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验
(实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。
(1)若在烧瓶放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4
反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中
加入1mol／L NaOH溶液的体积V≥_______mL，
量气管的适宜规格是_____________mL。 (选填：200,400,500)。
(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则发生反立的化学方程式
为：________________________________________
(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集裂VmL气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是；
____________________________________________________________________________。
(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝_______________(用含字母的代数式表示)。
某实验小组想验证Mg粉和CO2的反应，请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该实验的装置。现提供浓H2SO4、稀盐酸、镁粉、大理石、澄清石灰水，饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）。
（1）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂（可不填满）
| 选用的仪器（填字母） |
加入的试剂 |
| A |
稀盐酸、大理石 |
（2）A中发生反应的离子方程式为。
（3）组装好仪器，检查气密性良好，加入药品。在加热反应管C之前应进行的操作和目的是
。
（4）反应中C装置的主要现象是。
（1）配制 1 mol/L的CuSO4溶液500ml，需胆矾① g；用托盘天平称出，把称好的胆矾放入② 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地转移到③中，用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒２～３次，把每次的洗涤液都注入④ 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下⑤ ，改用⑥ 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的⑦ ；把瓶塞盖好，用⑧ 顶住瓶塞，另一只手⑨ ，将瓶底倒转、摇匀。
(2)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①定容时俯视容量瓶的刻度线。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。
(８分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性ＫMnO4和未知浓度的无色ＮaHSO3溶液，反应离子方程式是２MnO4- + 5HSO3- + H+ ==2Mn2+ + 5SO42-+ 3H2O填空回答问题：
（１）该滴定实验所需仪器有下列中的______________________________(填序号)
| A．酸式滴定管 | B．碱式滴定管 | C．量筒 | D．锥形瓶Ｅ．铁架台Ｆ．滴定管夹Ｇ．烧杯Ｈ．白纸Ｉ．胶头滴管Ｊ．漏斗 |
（2）滴定前平视KMnO4溶液，刻度为a mL，若滴定后（终点）俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积_________( 多、少)。根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际的浓度_________（大、小）。
下列实验中，不能达到预期的目的的是（填选项编号）
| A．用升华法分离碘和苯的混合物 |
| B．用分液法分离水和硝基苯的混合物 |
| C．将甲烷与氯气混合光照制二氯甲烷 |
| D．用电石和饱和食盐水制乙炔 |
E. 用酒精和浓硫酸混合加热至170℃制乙烯
下图为学生设计的制取溴苯的装置。
（1）图中的错误之处有处。
（2）往烧瓶中依次加入铁粉、苯和。
（3）与烧瓶中连接的垂直向上的导管的作用是。
（4）烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
（5）反应完毕后，向锥形瓶中的溶液中滴入AgNO3溶液，现象为。
（6）反应完毕后，将烧瓶中橙红色的液体倒入盛有足量Na OH的烧杯中，充分振荡，静置，分液得无色油状产品，写出离子方程式。