A、B、C三种物质分子式为C7H8O，若滴入FeCl3溶液，-优题课

废旧硬质合金刀具中含碳化钨（ $W C$ ）、金属钴（ $C o$ ）及少量杂质铁，利用电解法可回收 $W C$ 和 $C o$ 。工艺流程简图如下：

（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极， $H C l$ 溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为。
（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的。
（3）溶液I的主要成分是。洗涤 $C o C_{2} O_{4}$ 不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是。
（4）将 $C o_{2} O_{3}$ 还原成 $C o$ 粉的化学反应方程式为。

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用"化学蒸气转移法"制备TaS₂晶体，发生如下反应 $T a S_{2} (s) + 2 I_{2} (g) ⇌ T a I_{4} (g) + S_{2} (g) △ H ﹥ 0$ （Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式 $K$ =，若 $K$ =1，向某恒容密闭容器中加入1 $m o l$ $I_{2} (g ）$ 和足量 $T a S_{2} (s)$ ， $I_{2} (g)$ 的平衡转化率为，
（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为 $T_{2}$ 的一端放入未提纯的 $T a S_{2}$ 粉末和少量 $I_{2} (g)$ ，一段时间后，在温度为 $T_{1}$ 的一端得到了纯净的 $T a S_{2}$ 晶体，则温度 $T_{1}$ $T_{2}$ （填"﹥""﹤"或"="）。上述反应体系中循环使用的物质是。

（3）利用 $I_{2}$ 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 $H_{2} S O_{3}$ ，然后用一定浓度的 $I_{2}$ 溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为，
（4）25℃时， $H_{2} S O_{3} ⇌ H S {O_{3}}^{-} + H^{+}$ 的电离常数 $K a = 1 \times 10^{- 2} m o l / L$ ，则该温度下 $N a H S O_{3}$ 的水解平衡常数 $K_{h}$ = $m o l / L$ ，若向 $N a H S O_{3}$ 溶液中加入少量的 $I_{2}$ ，则溶液中将（填"增大""减小"或"不变"）。

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是，
a． $F e_{2} O_{3}$ b． $N a C l$ c． $C u_{2} S$ d． $A l_{2} O_{3}$

（2）辉铜矿（ $C u_{2} S$ ）可发生反应 $2 C u_{2} S + 2 H_{2} S O_{4} + 5 O_{2} = 4 C u S O_{4} + 2 H_{2} O$ ，该反应的还原剂是，当1 $m o l O_{2}$ 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 $m o l$ 。向 $C u S O_{4}$ 溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。
（3）下图为电解精炼银的示意图，（填" $a$ "或" $b$ "）极为含有杂质的粗银，若 $b$ 极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为，

（4）为处理银器表面的黑斑（ $A g_{2} S$ ），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触， $A g_{2} S$ 转化为 $A g$ ，食盐水的作用为。

银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+Al₂O₃CuAlO₂+↑。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^—1的Al₂(SO₄)₃溶液L。
（5）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。

大气中的部分碘源于O₃对海水中I^－的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）O₃将I^－氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^－(aq)+ O₃(g)=IO^－(aq)+O₂(g) △H₁
②IO^－(aq)+H⁺(aq)HOI(aq) △H₂
③HOI(aq)+ I^－(aq)+ H⁺(aq)I₂(aq)+H₂O(l) △H₃
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
（2）在溶液中存在化学平衡：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)，其平衡常数表达式为_______。
（3）为探究Fe²⁺对氧化I^－反应的影响（反应体系如图），某研究小组测定两组实验中I₃^－浓度和体系pH，结果见图和下表。

编号	反应物	反应前pH	反应后pH
第1组	O₃+ I^－	5.2	11.0
第2组	O₃+ I^－+ Fe²⁺	5.2	4.1

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为。由Fe³⁺生成A的过程能显著提高I^－的转化率，原因是_______。
③第2组实验进行18s后，I₃^－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
A．c(H⁺)减小 B．c(I^－)减小 C．I₂(g)不断生成 D．c(Fe³⁺)增加
（4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I₃^－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。