在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g)
CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的4/7，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K
向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L—1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。
（1）写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。
（2）混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量（写出计算过程）。
（3）求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。
若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。
某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2（g）+I2（g） = 2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H2）=0.08 mol.L-1，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的H2的反应速率（3）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol，求达到平衡后各物质的浓度（提示：K不变）。
如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为
| A．3︰1 | B．4︰1 | C．2︰1 | D．任意比 |
1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N2O4的存在。试求：
（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。
（2）反应后的溶液中硝酸的物质的量。
（3）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？