某化学课外小组所做实验的示意图如下图
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图中“ ”表示气体流向，M是一种子纯净而干燥的气体，Y为另一种气体。当与M气体反应时y气体过量，E内有棕色气体产生。实验所用到的物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2 、NaCl、CaCl2、(NH4)2CO3碱石灰等固体及蒸镏水。据此实验，完成下列填空：
（1）A中所用装置的主要仪器有
（2）B中所选的干燥剂是 ，作用是 。
（3）C中发生的主要反应的化学方程式是
（4）制取y气体的D装置所用的主要仪器是
制取y的化学方程式是 。
(5)当F中为紫色石蕊试液时，见到的现象是 主要
反应方程式
为 、 。
张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。
[实验一
]探究浓硫酸的氧化性 将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）（1）该装置设计上存在明显缺陷，其缺陷是__________
__________________________。（2）装置甲中反应的化学方程式是______________。（3）装置乙中的试剂是_____________________________________________________。
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
| 实验操作 |
预期现象和结论 |
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[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：
张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑）①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。请回答：（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2＋的作用是________________。（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数是___________________。
过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快。另外，H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。
请回答：
（1）实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气，反应的化学方程式为。
使用图1装置时，H2O2应该盛放在（填“锥形瓶”或“分液漏斗”）中，读取氧气体积时要注意。
（2）取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
①实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是。
（3）用（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中，滴入过量KMnO4酸性溶液反应，最终收集到56mLO2（已折算为标准状况），则该H2O2溶液的物质的量浓度为。
（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O）你认为测得的数值比理论值
（填“偏高”、“偏低”或“相等”）
（4）实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na2O2先与H2O反应生成H2O2，然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下：取Na2O2样品（杂质不参与反应）与过量水充分反应的少量X溶液于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式是。
乙醇在实验中用途广泛。
(1)下图为实验室用乙醇制取乙烯并与溴水作用制取1，2—二溴乙烷的部分装置图，
①请选用左图实验仪
器示意图在方框内画出乙烯的发生装置(夹持装置不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)。
②B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用是：B ____ __、D_________________。
③试写出以乙醇、浓硫酸、溴水为主要原料制取1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式。
_________________________________________________
_________________________________________________
④实验室用E图装置点燃乙烯，燃烧时
会产生黑烟，实验时若要迅速熄灭火焰，最简单、安全的操作方法是：。
(2)实验室可用C2H518OH和乙酸按图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）
请填空：
①写
出实验室制乙酸乙酯的化学方程式(要标出氧-18示踪原子)
_______________________________________________________
②实验中加热试管的目的是：
③试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是
④反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是
植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功用。从樟科植物枝叶中提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）甲、乙中含氧官能团的名称分别为、。
（2）经下列过程甲可转化为乙：
①，②的反应类型分别为、。
（3）通过下列合成路线由乙可得到丙（部分反应产物略去）
已知：
①F的结构简式为。
②由乙制取D的化学方程式为。
③写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式。
a．化合物是二取代苯
b．分子中有5种不同环境的氢原子，其个数比为l：2：2：1：2
c．能使溴的CCl4溶液退色，且在酸性条件下可以发生水解反应
④丙的结构简式为。
某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究氯气与碳酸钠反应得到的固体物质。
⑴写出装置A中发生反应的化学方程式：
⑵写
出试剂Y的名称：
⑶已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有碳酸氢钠，现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：Na HCO3和；
假设2：存在三种成分：Na HCO3和、；
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、硝酸银溶液、试管、小烧杯
⑷根据上述实验现象，有同学得出“干燥的氯气能和碳酸钠固体反应”的结论。该结论严密吗？为什么？
⑸若C中有0.1molCl 2恰好与装置中Na 2CO3完全反应，且假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为：