（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
| 烯类化合物 |
相对速率 |
| (CH3)2C＝CH CH3 |
10.4 |
| CH3CH＝CH2 |
2.03 |
| CH2＝CH2 |
1.00 |
| CH2＝CHBr |
0.04 |
根据表中数据，总结烯类化合物与溴发生加成时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数之间的关系： 。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对反应速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最小的是 ，反应速率最大的是 。
A.(CH3)2C＝C( CH3)2 B. CH3CH＝CH CH3
C. CH2＝CH2 D. CH2＝CHCl
（3）今有A、B、C 3种二甲苯，将它们分别进行一硝化反应，得到的产物分子式都是C8H9NO2。A只得到一种产物，B得到两种产物，C得到三种产物。由此可以推断判断A、B、C的结构简式分别是 、 、 。
【化学——选修5：有机化学基础】
已知某有机物A为烃类化合物，其相对分子质量为70，各物质之间的转化关系如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个甲基，且核磁共振氢谱都有4个峰。
（1）A的分子式为，D中所含官能团的名称为。
（2）I的反应条件为，Ⅲ的反应类型为。
（3）写出反应Ⅳ中①的化学方程式。
（4）写出反应Ⅴ的化学方程式。
（5）E有多种同分异构体。其中：
①能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气，但不能发生消去反应：；
②能在酸性条件下水解，且两种水解产物相对分子质量相同：。
【化学——选修3：物质结构与性质】
用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：
（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、
②的化学方程式是、。
（2）基态铜原子的核外电子排布式为，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是。
（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是，分子的空间构型是。
（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因；在该晶体中存在化学键的种类有。
（5）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密
度为g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。
【化学——选修2：化学与技术】
以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为；接触室中发生反应的化学方程式是。
（2）沸腾炉出来的炉气需要精制，如果不经过精制，对SO2催化氧化的影响是
（3）硫酸工业是一种易造成多种形式污染的工业，工业上常采用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：；对矿渣的合理利用方法是。
（4）某工厂用500t 含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是t。
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和无色、有臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E分子含18个电子，在足量空气中燃烧生成G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期第族；
（2）化合物H的电子式为；
（3）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：；
（4）G与氯酸钠溶液反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。写出对应的离子方程式：
（5）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：；
（6）写出F溶液中各离子浓度由大到小的关系为：；
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、 、蒸发、冷却结晶、 、烘干。
（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。
（3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。
（4）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰乳产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 。
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。取a克产品用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，充分加热并在干燥器中冷却得b克固体。纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：。