向20mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中，渐渐加入
0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。生成沉淀的质量和溶液的pH变化曲线如右图。根据此实验数据计算：
（1）原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为多少_________________。
（2）A点处溶液的pH是______________。
（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为。
KMnO4和浓盐酸反应也会生成氯气。其变化可表述为：
（1）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
A、B、C、D四种短周期主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知他们的原子序数总和为46，则：
（1）C元素形成的离子结构示意图是：；
（2）元素B的气态氢化物的结构式为；
（3）A与D所形成的最简单化合物中含键，电子式为。
（4）由B、D两氢化物相互作用所生成的物质是，晶体类型为。
乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。
结合有关知识，回答下列问题：
（1）汽油是低沸点的烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5~C12范围内，如戊烷，其分子式为。
（2）乙醇分子中的官能团是_______。（填名称）
（3）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层氧化铜（黑色），立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面的变化是，反应的化学方程式是。
（12
分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mo
l SO2进行可逆反应：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g），2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2 min内，SO2的物质的量减少了mol，SO3的物质的量增加了mol；
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）＝；
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）＝。