KMnO4和浓盐酸反应也会生成氯气。其变化可表述为：（1）请-优题课

下表是元素周期表的一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

族周期	IA	IIA	IIIA	VIA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是　（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式），
呈两性的氢氧化物是（填物质化学式）；
（3）在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是（填名称）。
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程。
（5）分别写出⑥元素的氢化物：
a.燃烧的化学方程式，
b.与氯气在光照条件下反应，生成类似甲烷分子结构（正四面体）的氯代烃的化学方程式：。
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：
（7）上述哪些元素可以从海水中通过一定的方法提取： ,（填元素符号）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的化学方程式；。

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag⁺＝2 Ag +Cu²⁺ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
该电池的电解质溶液是；负极发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式

有下列各组物质

A．O₂和O₃	B．¹²C和¹³C
C．CH₃—CH₂—CH₂—CH₃和
D．和 E．甲烷和庚烷

(1)_________组两物质互为同位素；(2)__________组两物质互为同素异形体；
(3)_________组两物质属于同系物；(4)_________组两物质互为同分异构体；

工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：SO₂＋I₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积(填写气体的化学式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。则测得的SO₂含量________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为V_a mL，浓度为c mol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_b mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为________。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________(选下列仪器的编号)。
a．烧杯　b．试管　c．广口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．单孔塞　g．双孔塞

工业纯碱主要含有NaCl和NaHCO₃杂质，为了鉴定纯碱的含量，常用酸碱滴定测定总碱度，反应产物为NaCl、CO₂和H₂O。当盐酸与一定工业纯碱恰好完全反应时，溶液pH 3.8～3.9(滴定时NaHCO₃也被中和)。工业纯碱的总碱度测定值通常以Na₂CO₃%和Na₂O%表示。
主要实验步骤：①准确称取工业纯碱试样2.00 g；②用适量水配制成体积一定的溶液；③准确移取一定量的所配试液，再用0.01 mol·L^－1盐酸标准液滴定，测其总碱度。
请回答以下问题：
(1)称取固体工业纯碱试样时，为什么试样取尽量多些并且力求均匀？
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(2)在准确称取纯碱试样后，为继续进行实验，除选用烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶之外。还需要的仪器用品(试剂除外)有
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(3)在滴定操作中，应选用的指示剂是
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(4)假如所称取的纯碱试样中，除含有2%的NaCl外，另外的杂质中只有NaHCO₃，那么NaHCO₃含量的大小对该试样总碱度的测定值有何影响？
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