某温度（t ℃)时，水的离子积为KW =1×10-13,则该温度____ 25 ℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____。（用c(Na+)等表示）
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____。（用c(Na+)等表示）
在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：
H2（g）+I2（g） 
2HI（g）△H <0。改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度；
（2）加入催化剂；
（3）充入更多的H2 ；
（4）扩大容器的体积；
（5）保持容器容积不变，通入氖气。
发射卫星用
作燃料，
作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
△H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol
试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式。
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）
| 键能 |
键能 |
键能 |
|||
| H－H |
436 |
Cl－Cl |
243 |
H－Cl |
432 |
| S＝S |
255 |
H－S |
339 |
C－F |
427 |
| C－Cl |
330 |
C－I |
218 |
H－F |
565 |
| C－O |
347 |
H－O |
464 |
Si—Si |
176 |
| Si—O |
460 |
O=O |
497 |
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________< C－Br键能 <__________
（2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。
（3）已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：
(10分)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为______________．
(2)该反应达到平衡时H2的转化率________．
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)
A、0.20 mol·L－1 b、0.12 mol·L－1c、0.10 mol·L－1 d、0.08 mol·L－1
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：
(6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2（填“＞” “="”" 或 “＜” ）。