为测定氯水的物质的量浓度，在100 mL氯水中加入足量的碘化钾溶液，把游离出来的碘单质按下述反应进行定量分析，耗去300 mL、1 mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液I2＋2Na2S2O3＝NaI＋Na2S4O6．问1 L氯水中溶解了多少氯气？
将16g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2
混合气体在标准状况下的体积为5.6L。请回答：
（1） 求混合气体中NO2和NO的体积分别是多少；
（2） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入120mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原有硝酸的物质的量
浓度。
(8分)如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：
（1）1是_____极。
（2）若A池溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则电解后，溶液pH为多少？
（3）若B槽中共收集到标况224mL气体，且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为多少？
向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：
（1）加入铝粉的质量。
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比
（3）15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化？
（4）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
实验中涉及的部分反应：M2＋(金属离子)＋EBT(铬黑T) ＝M EBT
蓝色酒红色
M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－
MEBT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(铬黑T)
⑴取地下水样品25.0毫升进行预处理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个） ▲。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 ▲。
⑵将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100 mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应 ▲，滴定终点时的实验现象是 ▲。
⑶滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL，则该地下水的硬度＝ ▲。
⑷若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将 ▲（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。