NO的生物活性已引起科学家高度重视。它与超氧离子(O2— )反应，该反应的产物本题用A为代号。在生理pH值条件下，A的半衰期为1-2秒。A被认为是人生病，如炎症、中风、心脏病和风湿病等引起大量细胞和组织毁坏的原因。A在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能够杀死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。科学家用生物拟态法探究了A的基本性质，如它与硝酸根的异构化反应等。他们发现，当16O标记的A在18O标记的水中异构化得到的硝酸根有11% 18O，可见该反应历程复杂。回答如下问题：(1)写出A的化学式。写出NO跟超氧离子的反应。这你认为A离子的可能结构是什么？试写出它的路易斯结构式(即用短横表示化学键和用小黑点表示未成键电子的结构式)。(2)A离子和水中的CO2迅速一对一地结合。试写出这种物种可能的路易斯结构式。(3)含Cu+离子的酶的活化中心，亚硝酸根转化为一氧化氮。写出Cu+和NO2–在水溶液中的反应。(4)在常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50oC，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物是N2O，写出化学方程式。并解释为什么最后的气体总压力略小于原压力的2/3。
物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________ ，原子个数比为________ ，质量比为________。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是________。 （用含NA的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1．84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为_______ mL．
（5）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0．20 mol，则其中c（
）= ______mol/L。
（6）某氯化镁溶液的密度为1．18g/cm3，其中镁离子的质量分数5．6%，300mL该溶液中Cl-的物质的量等于______ ．
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。
（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为 。
（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：
| 实验次数 项目 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 所取合金的质量/g |
20 |
20 |
40 |
| 所加稀硫酸的质量/g |
100 |
120 |
80 |
| 生成氢气的质量/g |
0.4 |
0.4 |
0.4 |
①该合金中铁的质量分数是 ％（结果精确到1％）。
②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为 ％（结果精确到0.1％）。
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。
求：①合金中Mg的质量？
②所用HCl的物质的量浓度？
用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是_________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：__________。
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）
| 离子 |
离子浓度（mol·L－1） |
|
| 还原前 |
还原后 |
|
| SO42－ |
3.20 |
3.50 |
| Fe2+ |
0.15 |
（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）。
6g碳粉与8.96L（标准状况下的体积）的氧气在一密闭容器中点燃，完全反应后，容器中物质的成分及质量？（要求写解题步骤）