有A、B、C三块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连要以组成各种原电池。若A、B相连，A为负极；B、C相连，B上有气泡逸出；A、C相连，A极减轻。则三种金属的活动性顺序由大到小排列为 。
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂。
某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：
（1）采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式为：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。
①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为。
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。
③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。
（2）【查阅资料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
①NaHSO3溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因________________________________；
证明该结论可采用的实验方法是（填序号）。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________________。
（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72—还原为Cr3+。
①写出该反应的离子方程式_______________________。
②若处理Cr2O72—浓度为1×10-3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体_________mg。
硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
| 温度（℃） |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| 石膏 |
0.32 |
0.26 |
0.15 |
0.11 |
0.07 |
| 胆矾 |
32 |
44.6 |
61.8 |
83.8 |
114 |
请回答下列问题：
①红褐色滤渣的主要成分是__________；
②写出浸出过程中生成硝酸铜的化学方程式；
③操作I的温度应该控制在________左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液_______、______、洗涤、干燥。
（2）某兴趣小组在实验室利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行Fe(NO3)3对H2O2分解速率影响的实验。5min后可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是___________________。
某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：
（1）装置A中反应的化学方程式是。
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹。此操作的目的是。
（3）实验过程装置B中没有明显变化。实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是 。
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有性。
（5）装置D的作用是。
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
| 实验步骤 |
实验操作 |
预期现象与结论 |
| 1 |
取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞 |
溶液变红 |
| 2 |
（7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）。
资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。
b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：
实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：
回答问题：
（1）仪器a的名称是。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。
①B中最好盛装的液体是。
a．蒸馏水
b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液
d．饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。
（4）在装置C中生成Na2S2O3。
①完成反应方程式：SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是。
③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。
（5）完成对所得产品的检测的实验：
| 推测 |
操作和现象 |
结论 |
| 杂质中的正盐成分可能有： Na2S Na2CO3 Na2SO4 |
①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。 ④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。 |
产品杂质中： 一定含有， 可能含有， 一定不含有。 操作④发生的反应是： 2S2O32-＋I2===S4O  ＋2I－产品纯度：。 |
(15分）二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH3)5C1]C12,M=250.5g·mol－1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水。实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程及装置如下：
相关信息：
Co+2HCl=CoCl2+H2↑[Co(NH3)5C1]2++H2O
[Co(NH3)5H2O]3++Cl－
(深红色）
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称_____；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全_____；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现第②步反应_____。
（2）第③步加入双氧水的作用是_____；第④步加入适量浓盐酸的作用是_____。
（3）第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中乙醇洗涤的目的是_____。
（4）第⑦步烘干操作的温度应控制在100-160℃，温度不能过低也不能过高的可能原因是_____。
（5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加人0.5000mol·L－1的KI溶液0.04000L(过量)，滴加指示剂，用0.l000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗0.1200LNa2S2O3标准溶液，则该实验的产率为_____。(2Co3++2I－=2Co2++I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)