下列关于钠的氧化物的说法正确的是( )
| A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠 |
| B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 |
| C．Na2O不稳定，能继续被氧化，生成Na2O2 |
| D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物 |
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
| 阳离子 |
K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ |
| 阴离子 |
Cl- CO32- NO3- SO42- I- |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断不正确的是：
A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+
B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液一定只含有的离子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g
将5.6g铁投入浓硝酸溶液中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为
A．1120mL B．2240mL C．336mL D．4480mL
用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
| 选项 |
①中物质 |
②中物质 |
预测②中的现象 |
| A |
稀盐酸 |
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 |
立即产生气泡 |
| B |
浓硝酸 |
用砂纸打磨过的铝条 |
产生红棕色气体 |
| C |
草酸溶液 |
高锰酸钾酸性溶液 |
溶液逐渐褪色 |
| D |
氯化铝溶液 |
浓氢氧化钠溶液 |
产生大量白色沉淀 |
下列有关实验的叙述中，正确的是
①用湿润的pH试纸测定溶液的pH
②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
③可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物
④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银
⑤煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉
| A．②④⑤ | B．②③⑥ | C．②④⑤⑥ | D．②③④⑤⑥ |
下列说法不正确的是
| A．MgO的熔点高，可用做防火板材料 |
| B．BaC03与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 |
| C．臭氧有强氧化性，可用于餐具消毒 |
| D．NH3易液化，可用作制冷剂 |