下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后完成以下问题：
| 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500 g 成分表：氯化钠≥88% 钙(以Ca计)(0.5—1.3)% 碘(以I计)(20—50)mg/kg |
(1)包装标签上钙是指______________(填“单质钙”“碳酸钙”“钙元素”中的一种)。
(2)为了检验此盐中是否含碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是_______________________。
(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数_______________________。
写出下列化学方程式或离子方程式。
（1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式____________________________________。
（2）实验室多余氯气的尾气吸收；离子方程式______________________________。
（3）漂白粉的作用原理，与H2O和CO2作用；化学方程式______________________________。
（4）氢氧化铁加热分解；化学方程式________________________。
（5）次氯酸光照分解；化学方程式____________________________________。
（6）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式__________________________________。
（7）三氯化铁溶液与铁粉反应；离子方程式________________________。
（8）新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式___________________________。
（9）加热碳酸氢钙溶液产生白色沉淀；化学方程式___________________________________。
（10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式________________________________。
处理含氰电镀废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaC1O将CN-离子氧化成CNO—，再在酸性条件下继续：NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置模拟上述实验，并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN—离子的污水与过NaClO溶液的混合液共200mL（其CN—的浓度为0.05mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
回答下列问题：
（1）乙中生成气体N2和CO2外，还有副产物HCl及C12等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN—的处理效果，据此完成下列问题。
①丙中加入的除杂试剂是（填字母）
A．饱和食盐水 B饱和NaHCO3溶液C．浓NaOH溶液 D．浓硫酸
②丁在实验中的作用是
（2）装有碱石灰的干燥管的作用是。
（3）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水：若实验中戊中生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN—被处理的百分率等于。若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因。
某强酸性溶液X中含有Ba2+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Al3+、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中除H+外肯定含有的离子是。不能确定是否含有的离子是，若要进一步确定是否含有该离子。
（2）沉淀E的化学式为。
（3）实验过程中，属于氧化还原的反应有个。
（4）写出步骤②中生成溶液F的离子方程式。
置换反应的通式可表示为
请回答下列问题：
（1）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B起优质的耐高温材料，则化合物A的空间结构为型，该反应的化学方程式为
（2）若单质甲是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，化合物A是有磁性的黑色晶体，反应的化学方程式为，每生成1 mol单质乙，转移电子数目为
X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（1）Z元素位于周期表第_____周期，第族。Z单质与水反应的离子方程式为
（2）由、X、Y、Z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有（填字母）
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为