(10分)以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式。
（2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？。
（3）固体NH4Al(SO4)2·12H2O[相对分子质量：453]在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。
633℃时剩余固体的成分化学式为。
（4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是。
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：。
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：。
（4）副产品X的化学式是：；可循环利用的物质是：__________________。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为。
新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH3OH和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
①甲醇燃料电池正极、负极的电极反应分别为___________________、_________________。
②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是___________________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________________________。
③若每个电池甲醇用量为3.2g，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
④若用该装置中的电解池精炼铜，在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填“a”或“b”)；在电极b上发生的电极反应式为____________________________________。
氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为________________________________________________；
（2）估算该反应的平衡常数________________________________(列式计算)；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。
（5）已知：H2CO3
HCO3－+ H+Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7
HCO3－CO32－+ H+Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
HClO H++ ClO－Ka(HClO) = 2.95×10－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；
（6）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是。
| A．MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力 |
| B．Mg与X2的反应是放热反应 |
| C．化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 |
| D．MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600 kJ·mol－ 1 |
依上图数据写出 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式 。
已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
（1）写出下列物质的化学式：D：____________，R：_______________；
写出下列物质的电子式A：；
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：__________________；
B与R反应的化学方程式：___________________________ ；
D与盐酸反应的离子方程式：________________________。
（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：_________。