已知某链状有机物A的相对分子质量为72，根据下列条件回答下列问题（1）若该有机物只由碳、氢元素组成，则A的分子式为___________________,
其一氯代物只有一种的A的结构简式为______________________。
（2）若A为烃的含氧衍生物，且分子中有支链，又能发生银镜反应，则A结构简式为：_________，写出它发生银镜反应的化学方程式：__________________________。
（3）若A为烃的含氧衍生物，且不能发生银镜反应，则A的结构简式：__________________。
（4）若A分子中无甲基，又无羟基，但能发生银镜反应，则A的结构简式：________________。
写出它与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_____________________________。
（5）若A能与Na反应放H2，且能使溴水褪色，结构中无甲基，
则A结构简式为：__________________。（注：双键碳不能直接连-OH，该结构不稳定）
已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_________________ _____________________________________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。
(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，________(填“能”或“不能”)，理由为_______________________________。
现有下列电解质溶液：
①Na2CO3②NaHCO3③
④CH3COONH4⑤NH4HCO3
(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)________。
(2)已知酸性：H2CO3>
>
。常温下，物质的量浓度相同的①②③溶液，pH由大到小顺序为(填序号)________>________>________。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式： __________________________________________________________________。
(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)，理由是________________________。
等电子体原理的应用
⑴与OH-互为等电子体的一种分子为（填化学式）；
⑵S于O可形成SO42-,
①SO42-的空间构型为（用文字描述）；
②写出一种鱼SO42-互为等电子体的分子的化学式。
⑶BF4-的立体构型为。
可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2（填大或小）； （2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应。
7分)将标准状况下4.48 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g。
（1）若要使生成的盐的质量变为25.2 g，则应继续向溶液中通入CO2多少克？（写出计算过程）
（2）向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na2CO3固体。则：
①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。
②若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。