海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10-38。 当溶液中离子浓度≤1.0×10－5 mol·L－1可视为沉淀完全。
(1)有浓度为1.8×10-3mol·L-1的MgCl2溶液，该溶液中含有少量Fe3+，当溶液中Fe3+沉淀完全时，Mg 2+ 是否开始沉淀 ，Mg(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________。
（2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有 。
a．MgO b．Mg(OH)2 c．NH3·H2O d．MgSO4
（3）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl或MgO相关的化 学方程式 。
（4）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 。
（5）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为： 。
23．0.5mol H2SO4的质量是g，含个原子，含mol氧原子.
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：
| 化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 化学式 |
A2C |
A2C2 |
D2C2 |
D2E |
回答下列问题：
（1）用电子式表示形成化合物丁的过程。
（2）写出丙与甲反应的化学方程式：
(3)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。①O2-流向极（填“正极”或“负极”）
②该电池的正极反应为，负极反应为。
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②
、
具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)HmDm的电子式___________________。
(2)、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________________________________。
(4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式。该溶液的溶质含有的化学键类型是
(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_________（填元素符号）。
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据下图回答下列问题：
(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式____________
(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
10分）如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：
（1）a为极
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是；电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：。
（3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了ml气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 g·moL-1。